Synteza i umiejętności CKE – powtórka do sprawdzianu

Obliczenia: mol, masa i stężenie w zadaniach z biochemii

• Zawsze: masa → mole → równanie → szukana wielkość. Objętość roztworu podstawiaj w dm³.
• n = m : M, gdzie n to liczba moli [mol], m to masa [g], M to masa molowa [g/mol].
• c = n : V, gdzie c to stężenie molowe [mol/dm³], V to objętość roztworu [dm³] (1 dm³ = 1000 cm³).

Obliczenia wieloetapowe: wydajność, pH i redoks (rozszerzenie)

• Rozbij zadanie na kroki: masa, mole, równanie, wydajność, kolejna reakcja. W pH zacznij od stężenia jonów H⁺ (dla słabego kwasu z K_a), w redoksie od bilansu elektronów.
• η = m_rz przez m_teor · 100%: η – wydajność [%], m_rz – masa produktu otrzymana naprawdę [g], m_teor – masa z równania [g]. Zamiast mas możesz wziąć liczby moli tego samego produktu.
• pH = −⁠log c(H⁺), c(H⁺) – stężenie jonów H⁺ [mol/dm³]. Mocny kwas jednoprotonowy: c(H⁺) = c(kwasu). Przykład: 0,010 mol HCl w 0,50 dm³ to c = 0,020 mol/dm³, pH = −⁠log 0,020 ≈ 1,7.

Ciągi przemian i identyfikacja substancji (rozszerzenie)

• Ciąg przemian: do każdej strzałki odczynnik i warunki. Identyfikacja: każdy krok ma odróżniać jedną grupę próbek od reszty.

Jak zapisać odpowiedź na maturze: wzory, ładunki, jednostki i karta wzorów (rozszerzenie)

• Zapis: indeksy, ładunki, bilans atomów i ładunków. Obliczenia: Dane, Wzór, Obliczenia, Odpowiedź z jednostką. Obserwacja osobno, wniosek osobno.
• Obserwacja to to, co widać (osad, barwa, gaz). Wniosek to wynik rozumowania.