ogarniam.edu.pl
Klasa
Zacznij naukę →Zacznij →
Chemia · powtórka działu · kl. 3

Obliczenia i doświadczenia – powtórka do sprawdzianu

ogarniam.edu.pl · Chemia · klasa 3 LOściąga z działu · próbny test: ogarniam.edu.pl/lo/3/chemia/powtorka/obliczenia-i-doswiadczenia/

Sprawdzian albo kartkówka z działu „Obliczenia i doświadczenia”? Przeczytaj ściągę, rozwiąż próbny test (6 pytań z odpowiedziami), a potem sprawdź się w teście z wynikiem i oceną.

Test z działu · 10 pytańPróbny sprawdzian na tej stronie ↓

Tematy w dziale

✎Ściąga z działu

Obliczenia stechiometryczne w chemii organicznej

  • Schemat zadania: masa → mole → stosunek ze współczynników → mole szukane → masa lub objętość.

Wzór związku z analizy spalania i zadania wieloetapowe (rozszerzenie)

  • Mole C ze spalania = mole CO₂. Mole H = 2 · mole H₂O. Tlen oblicz z bilansu mas.
  • Wzór empiryczny pokazuje najprostszy stosunek atomów. Wzór rzeczywisty otrzymasz, dzieląc masę molową związku przez masę molową wzoru empirycznego.

Doświadczenia w chemii organicznej: odczynniki, obserwacje i wnioski

  • Najpierw obserwacja (co zaszło), potem wniosek (co to znaczy). Nie wpisuj nazw produktów do obserwacji, jeśli ich nie widać.
  • Obserwacja to to, co widać lub czuć: barwa, osad, gaz, zapach, zmiana temperatury. Wniosek mówi, co z tego wynika o próbce.

Projektowanie doświadczenia: dobór odczynnika i kierunek przemiany (rozszerzenie)

  • Dobry odczynnik daje różny, łatwy do zauważenia efekt dla porównywanych związków. Uzasadnienie kierunku opiera się na mocy kwasu lub na przesunięciu równowagi.
  • Mocniejszy kwas wypiera słabszy z jego soli. Kolejność mocy: kwasy karboksylowe > H₂CO₃ > fenol. Zachodzi: CH₃COOH + C₆H₅ONa → CH₃COONa + C₆H₅OH. Nie zachodzi: C₆H₅OH + NaHCO₃ → C₆H₅ONa + H₂CO₃.

?Próbny sprawdzian

Pytania z każdego tematu działu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź z wyjaśnieniem.

  1. Ile moli stanowi 9,2 g etanolu (M = 46 g/mol)?

    1. A0,20 mol
    2. B0,10 mol
    3. C0,50 mol
    4. D2,0 mol
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź A: 0,20 mol – n = 9,2 : 46 = 0,20 mol.

  2. Ile dm³ CO₂ (warunki normalne) powstanie ze spalenia 0,50 mol metanu (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)?

    1. A11,2 dm³
    2. B44,8 dm³
    3. C5,6 dm³
    4. D22,4 dm³
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź A: 11,2 dm³ – Stosunek CH₄ : CO₂ = 1 : 1, więc 0,50 · 22,4 = 11,2 dm³.

  3. Ile moli O₂ zużyje się do spalenia 0,10 mol etanolu (C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O)?

    1. A0,60 mol
    2. B0,10 mol
    3. C0,20 mol
    4. D0,30 mol
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: 0,30 mol – Stosunek C₂H₅OH : O₂ = 1 : 3.

  4. Obserwacją w doświadczeniu jest

    1. Aw probówce jest aldehyd
    2. Bpowstanie ceglastoczerwonego osadu
    3. Czaszła redukcja Cu(II) do Cu(I)
    4. Dpróbka zawiera glukozę
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: powstanie ceglastoczerwonego osadu – Obserwacja to to, co widać. Reszta to wnioski.

  5. Który odczynnik odróżnia glicerol od etanolu?

    1. Awoda bromowa
    2. Bstężony HNO₃
    3. Cświeży Cu(OH)₂
    4. Djod w KI
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: świeży Cu(OH)₂ – Glicerol daje szafirowy roztwór, a etanol nie zmienia osadu.

  6. Woda bromowa odbarwia się po dodaniu do próbki. Wniosek:

    1. Apróbka to alkan
    2. Bpróbka to skrobia
    3. Cpróbka to benzen
    4. Dw cząsteczce jest wiązanie wielokrotne
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: w cząsteczce jest wiązanie wielokrotne – Br₂ przyłącza się do wiązań C=C i C≡C.

Sprawdzian już blisko? Zrób test z całego działu

10 losowych pytań z tematów działu, wynik w procentach i ocena od 1 do 6. Każda odpowiedź ma wyjaśnienie, a postęp zapisuje się bez zakładania konta.

Test z działu · 10 pytańWszystkie tematy: Chemia