Chemia wokół nas i środowisko – powtórka do sprawdzianu

?Próbny sprawdzian

Pytania z każdego tematu działu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź z wyjaśnieniem.

1. Powyżej jakiej mineralizacji ogólnej woda jest wysokozmineralizowana?

   1. A50 mg/dm³
   2. B500 mg/dm³
   3. C100 mg/dm³
   4. D1500 mg/dm³
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź D: 1500 mg/dm³ – Progi: do 50 bardzo niska, do 500 niska, 500–1500 średnia, powyżej 1500 wysoka.

2. Które jony powodują twardość węglanową wody?

   1. ACa²⁺ i Mg²⁺ z wodorowęglanami
   2. BNa⁺ i Cl⁻
   3. CNH₄⁺ i SO₄²⁻
   4. DK⁺ i NO₃⁻
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź A: Ca²⁺ i Mg²⁺ z wodorowęglanami – Wodorowęglany wapnia i magnezu rozkładają się podczas ogrzewania.

3. Równanie rozkładu wodorowęglanu wapnia przy ogrzewaniu to

   1. ACaCO₃ → CaO + CO₂
   2. BCa(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O
   3. CCa(HCO₃)₂ → Ca + 2CO₂ + H₂
   4. DCa(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂ + H₂O
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź B: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O – Powstaje osad węglanu i gaz CO₂.

4. Który zapis przedstawia działanie środka zobojętniającego kwas żołądkowy?

   1. A2Mg + O₂ → 2MgO
   2. BMgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
   3. CMg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
   4. DMg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź D: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O – Wodorotlenek magnezu zobojętnia HCl i powstaje sól oraz woda.

5. Przy zobojętnianiu kwasu węglanem wapnia dodatkowo wydziela się

   1. ACO₂
   2. BH₂
   3. CCl₂
   4. DO₂
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź A: CO₂ – CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

6. Ile moli HCl zobojętnia 0,10 mol CaCO₃?

   1. A0,10 mol
   2. B0,20 mol
   3. C0,40 mol
   4. D0,050 mol
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź B: 0,20 mol – Stosunek molowy CaCO₃ : HCl wynosi 1 : 2.

7. Gaz powstający w udrażniaczu z Al i NaOH to

   1. ACO₂
   2. BCl₂
   3. CH₂
   4. DO₂
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź C: H₂ – 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂.

8. Z 0,10 mol Al w reakcji z NaOH i wodą powstaje wodór (n.c.) w objętości

   1. A3,36 dm³
   2. B2,24 dm³
   3. C1,12 dm³
   4. D6,72 dm³
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź A: 3,36 dm³ – Stosunek Al : H₂ wynosi 2 : 3, więc 0,15 mol · 22,4 = 3,36 dm³.

9. Czarny nalot na srebrze to

   1. AAg₂O
   2. BAgNO₃
   3. CAgCl
   4. DAg₂S
   Sprawdź odpowiedź

   Odpowiedź D: Ag₂S – Siarka z powietrza tworzy siarczek srebra.

10. Naturalny deszcz ma pH około

    1. A7,0
    2. B9,0
    3. C3,0
    4. D5,6
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: 5,6 – Rozpuszczony CO₂ lekko zakwasza wodę opadową.

11. Smog fotochemiczny powstaje głównie z udziałem

    1. Afreonów
    2. Btlenków azotu i światła słonecznego
    3. Cmetanu
    4. DSO₂ i pyłu węglowego zimą
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: tlenków azotu i światła słonecznego – NOₓ i lotne związki organiczne tworzą ozon przy słońcu, zwykle latem.

12. Z 10 kg siarki w spalanym węglu powstaje SO₂ (M(S) = 32, M(SO₂) = 64 g/mol)

    1. A40 kg
    2. B10 kg
    3. C64 kg
    4. D20 kg
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: 20 kg – Masa SO₂ jest dwa razy większa od masy S, bo 64 : 32 = 2.

13. Koagulację w uzdatnianiu wody wywołuje dodatek

    1. Awęgla aktywowanego
    2. Bsoli glinu lub żelaza(III)
    3. CNaCl
    4. Dchloru
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: soli glinu lub żelaza(III) – Powstają kłaczki wodorotlenku, które zbierają zawiesinę.

14. Napowietrzanie wody głębinowej służy do

    1. Astrącania fosforanów
    2. Bzmiękczania wody
    3. Cdezynfekcji
    4. Dutlenienia Fe²⁺ do Fe(OH)₃
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: utlenienia Fe²⁺ do Fe(OH)₃ – Tlen utlenia żelazo(II) do trudno rozpuszczalnego osadu.

15. Węgiel aktywowany w filtrze

    1. Azabija bakterie
    2. Badsorbuje zapachy i związki organiczne
    3. Czobojętnia kwasy
    4. Dutlenia Fe²⁺
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: adsorbuje zapachy i związki organiczne – Działa dzięki rozwiniętej powierzchni.

16. Które pH gleby jest zwykle niższe?

    1. Aoba są zawsze równe
    2. Bnie da się porównać
    3. CpH_KCl
    4. DpH_H₂O
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: pH_KCl – Jony K⁺ wypierają H⁺ z kompleksu sorpcyjnego.

17. Dlaczego w roztworze KCl pH jest niższe niż w wodzie?

    1. Agleba rozpuszcza się w KCl
    2. BKCl reaguje z CaCO₃
    3. CK⁺ wypiera H⁺ z kompleksu sorpcyjnego
    4. DKCl jest kwasem
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: K⁺ wypiera H⁺ z kompleksu sorpcyjnego – W roztworze jest więcej jonów H⁺.

18. Kompleks sorpcyjny gleby wiąże głównie

    1. Acząsteczki niepolarne
    2. Bkationy
    3. Cgazy szlachetne
    4. Daniony
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: kationy – Koloidy gleby mają ładunek ujemny.