ogarniam.edu.pl
Klasa
Zacznij naukę →Zacznij →
Chemia · powtórka działu · kl. 2

Metale i ich związki – powtórka do sprawdzianu

ogarniam.edu.pl · Chemia · klasa 2 LOściąga z działu · próbny test: ogarniam.edu.pl/lo/2/chemia/powtorka/metale-i-ich-zwiazki/

Sprawdzian albo kartkówka z działu „Metale i ich związki”? Przeczytaj ściągę, rozwiąż próbny test (9 pytań z odpowiedziami), a potem sprawdź się w teście z wynikiem i oceną.

Test z działu · 10 pytańPróbny sprawdzian na tej stronie ↓

Tematy w dziale

✎Ściąga z działu

Metale bloków s i p

  • Brak reakcji glinu z wodą wynika z warstwy ochronnej, a nie z małej aktywności metalu.

Metale i kwasy

  • Metal z E° < 0 wypiera H₂ z HCl i rozcieńczonego H₂SO₄. HNO₃ utlenia metale i daje tlenki azotu, nie wodór.
  • Pasywacja to powstanie szczelnej warstwy tlenku, która zatrzymuje reakcję. Zimny stężony HNO₃ pasywuje Al i Fe. Dzięki temu stężony kwas można przewozić w zbiornikach aluminiowych.

Żelazo, miedź i metale przejściowe

  • Metaliczna miedź (czerwona) i jej tlenek CuO (czarny) to różne substancje o różnych właściwościach.

Reaktywność metali i kwasy utleniające – produkty i bilans (rozszerzenie)

  • Reaktywność metali rośnie wraz ze spadkiem energii jonizacji. Produkt redukcji kwasu zależy od jego stężenia i metalu.

Analiza jakościowa i ciągi przemian (rozszerzenie)

  • Dobra identyfikacja: dla każdej możliwej próbki przewidź wynik każdej próby.

Kompleksy oraz Fe, Cr i Mn na różnych stopniach utlenienia (rozszerzenie)

  • Zmiana barwy może oznaczać redoks (np. MnO₄⁻ → Mn²⁺), kompleksowanie ([Cu(NH₃)₄]²⁺) albo zmianę równowagi (CrO₄²⁻ ⇌ Cr₂O₇²⁻).
  • Kompleks ma atom (jon) centralny i ligandy. W [Cu(NH₃)₄]²⁺ centrum to Cu²⁺, a ligandami są cztery cząsteczki NH₃. Ten kompleks jest szafirowy.
  • Fe: Fe²⁺ (jasnozielony) łatwo utlenia się do Fe³⁺ (żółtobrązowy). Cr: Cr(II), Cr(III), Cr(VI). Mn: Mn(II), Mn(IV), Mn(VII).

?Próbny sprawdzian

Pytania z każdego tematu działu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź z wyjaśnieniem.

  1. Co powstaje w reakcji sodu z wodą?

    1. ANaH i O₂
    2. BNa₂O i H₂
    3. CNaOH i O₂
    4. DNaOH i H₂
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: NaOH i H₂ – 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

  2. Który metal reaguje z wodą gwałtowniej?

    1. Asód
    2. Bpotas
    3. Cmagnez
    4. Dwapń
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: potas – Reaktywność rośnie w dół grupy 1.

  3. W jakich warunkach reaguje magnez z wodą?

    1. Aw zimnej wodzie, gwałtownie
    2. Bnie reaguje nigdy
    3. Ctylko w roztworze zasady
    4. Dw gorącej wodzie lub z parą wodną
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: w gorącej wodzie lub z parą wodną – Z zimną wodą reaguje bardzo wolno.

  4. Który metal nie reaguje z rozcieńczonym HCl?

    1. ACu
    2. BZn
    3. CFe
    4. DMg
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź A: Cu – Miedź ma E° = +0,34 V (> 0), więc nie wypiera wodoru z kwasu.

  5. Co powstaje w reakcji Fe z HCl?

    1. AFeCl₃ i H₂O
    2. BFeCl₃ i H₂
    3. CFeCl₂ i H₂
    4. DFeCl₂ i H₂O
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: FeCl₂ i H₂ – Żelazo utlenia się do Fe²⁺, a H⁺ redukuje się do H₂.

  6. Jaki gaz wydziela się z miedzi i stężonego HNO₃?

    1. AH₂
    2. BNO
    3. CNO₂
    4. DN₂
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: NO₂ – Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. NO₂ jest brunatny.

  7. Jaki produkt powstaje w reakcji Fe z HCl?

    1. AFeCl₃ i H₂
    2. BFe(OH)₂
    3. CFeCl₂ i Cl₂
    4. DFeCl₂ i H₂
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: FeCl₂ i H₂ – Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

  8. Co obserwujesz po włożeniu żelaznego gwoździa do roztworu CuSO₄?

    1. Ażelazo się rozpuszcza bez zmian koloru
    2. Bosad miedzi i blednięcie roztworu
    3. Cniebieski osad Cu(OH)₂
    4. Dpęcherzyki wodoru
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: osad miedzi i blednięcie roztworu – Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

  9. Dlaczego Cu nie reaguje z rozcieńczonym HCl?

    1. Ajest zbyt aktywna
    2. Bjest niemetalem
    3. Cstoi za wodorem w szeregu (E° > 0)
    4. Dtworzy tlenek
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: stoi za wodorem w szeregu (E° > 0) – H⁺ nie utleniają miedzi.

Sprawdzian już blisko? Zrób test z całego działu

10 losowych pytań z tematów działu, wynik w procentach i ocena od 1 do 6. Każda odpowiedź ma wyjaśnienie, a postęp zapisuje się bez zakładania konta.

Test z działu · 10 pytańWszystkie tematy: Chemia