1Jak dysocjują sole
Sól → kationy metalu + aniony reszty kwasowej
- Dysocjują tylko sole rozpuszczalne w wodzie – sprawdzamy to w tabeli rozpuszczalności.
- Sole trudno rozpuszczalne, np. AgCl, CaCO₃, BaSO₄, praktycznie nie tworzą jonów w roztworze – nie piszemy dla nich równań dysocjacji.
- Roztwory soli przewodzą prąd – sole są elektrolitami.
2Przykłady
- NaCl → Na⁺ + Cl⁻
- CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ (to jony Cu²⁺ nadają roztworowi niebieską barwę)
- Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻
- K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻
- FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
- Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻
Dlaczego roztwór NaCl przewodzi prąd?
Jony Na⁺ i Cl⁻ mogą się przemieszczać w roztworze.
To jedno z 8 pytań quizu. Rozwiąż cały quiz →
3Krok po kroku: Al₂(SO₄)₃
- Indeks przy metalu to liczba kationów: 2 Al; ładunek = wartościowość glinu (III) → 2Al³⁺.
- Indeks za nawiasem to liczba anionów: 3 SO₄; ładunek = wartościowość reszty (II) → 3SO₄²⁻.
- Równanie: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻.
- Sprawdzenie ładunków: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 6 − 6 = 0.
Suma ładunków kationów i anionów = 0
4Nazwy jonów
- Kationy: sodu Na⁺, wapnia Ca²⁺, glinu Al³⁺, żelaza(III) Fe³⁺.
- Aniony: chlorkowy Cl⁻, azotanowy(V) NO₃⁻, siarczanowy(VI) SO₄²⁻, węglanowy CO₃²⁻, fosforanowy(V) PO₄³⁻.
Zapis Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + (NO₃)₂⁻. Indeks za nawiasem staje się współczynnikiem: 2NO₃⁻, a ładunek jednego anionu to 1−.
Ile anionów powstaje z jednej cząsteczki FeCl₃?
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻.
To jedno z 8 pytań quizu. Rozwiąż cały quiz →
✎Ściąga: Dysocjacja jonowa soli
Najważniejsze w pigułce – przeczytaj tuż przed kartkówką lub sprawdzianem.
- Sól → kationy metalu + aniony reszty kwasowej
- Suma ładunków kationów i anionów = 0
?Quiz: powtórz przed kartkówką
8 pytań w stylu kartkówki i sprawdzianu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź. Rozwiąż quiz z wynikiem – każda odpowiedź ma wyjaśnienie.
Poprawne równanie dysocjacji Ca(NO₃)₂ to
- ACa(NO₃)₂ → Ca⁺ + 2NO₃⁻
- BCa(NO₃)₂ → Ca²⁺ + (NO₃)₂²⁻
- CCa(NO₃)₂ → Ca²⁺ + NO₃²⁻
- DCa(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź D: Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ – Dwa aniony 1− równoważą ładunek 2+.
Ile anionów powstaje z jednej cząsteczki FeCl₃?
- A2
- B4
- C1
- D3
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź D: 3 – FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻.
Dla której soli NIE zapisujemy równania dysocjacji?
- ACuSO₄
- BAgCl
- CNaCl
- DKNO₃
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: AgCl – AgCl jest trudno rozpuszczalny w wodzie.
Jakie jony powstają w dysocjacji Al₂(SO₄)₃?
- A2Al⁺ i 3SO₄⁻
- B2Al³⁺ i 3SO₄²⁻
- CAl³⁺ i SO₄²⁻
- D3Al²⁺ i 2SO₄³⁻
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: 2Al³⁺ i 3SO₄²⁻ – Glin III → Al³⁺, reszta SO₄ II → SO₄²⁻.
Niebieską barwę roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) nadają jony
- ASO₄²⁻
- BOH⁻
- CCu²⁺
- DH⁺
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź C: Cu²⁺ – Roztwory zawierające jony Cu²⁺ są niebieskie.
Jon PO₄³⁻ to anion
- Afosforkowy
- Bfosforanowy(V)
- Cfosforowy
- Dsiarczanowy(VI)
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: fosforanowy(V) – Pochodzi od kwasu fosforowego(V).
Poprawne równanie dysocjacji K₃PO₄ to
- AK₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻
- BK₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄⁻
- CK₃PO₄ → K₃⁺ + PO₄⁻
- DK₃PO₄ → K⁺ + PO₄³⁻
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻ – Trzy kationy 1+ równoważą anion 3−.
Dlaczego roztwór NaCl przewodzi prąd?
- Awoda zawsze przewodzi prąd
- Bzawiera cząsteczki NaCl
- Czawiera atomy sodu
- Dzawiera swobodne jony
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź D: zawiera swobodne jony – Jony Na⁺ i Cl⁻ mogą się przemieszczać w roztworze.
Cały dział „Sole”: ściąga i próbny sprawdzian →
Kartkówka albo sprawdzian już blisko?
Rozwiąż quiz z wynikiem i powtórz materiał na fiszkach. Każda odpowiedź ma wyjaśnienie, a postęp zapisuje się bez zakładania konta.