Obliczenia chemiczne – ściąga i quiz

ogarniam.edu.pl · Chemia · Umiejętności przekrojoweklasa 2 LO · fiszki i quiz: ogarniam.edu.pl/lo/2/chemia/obliczenia-chemiczne/

Obliczenia chemiczne

Prawie każde zadanie z chemii ma ten sam szkielet: dane, wzór, obliczenia, odpowiedź z jednostką. Poznaj cztery wzory, które wystarczą do większości obliczeń.

1Cztery wzory

n = m przez M – liczba moli [mol]; m to masa [g]; M to masa molowa [g/mol].
c = n przez V – stężenie molowe [mol/dm³]; V to objętość roztworu [dm³] (1 dm³ = 1000 cm³).
Cp = m_s przez m_r · 100% – stężenie procentowe; m_s to masa substancji rozpuszczonej [g], m_r masa roztworu [g].
V = n · 22,4 dm³/mol – objętość gazu w warunkach normalnych (0 °C, 1013 hPa); V w dm³, n w mol.

2Równanie to proporcje w molach

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Jeden mol CaCO₃ daje jeden mol CO₂ i potrzebuje dwóch moli HCl. Współczynniki dotyczą moli, a nie gramów.

3Przykład 1: objętość gazu

Dane: 10,0 g CaCO₃ (M = 100 g/mol), kwas w nadmiarze, warunki normalne.
Wzór: n = m przez M, potem n(CO₂) = n(CaCO₃), V = n · 22,4.
Obliczenia: n = 10,0 g przez 100 g/mol = 0,100 mol. V = 0,100 · 22,4 = 2,24 dm³.
Odpowiedź: powstaje 2,24 dm³ CO₂.

Sprawdź, czy rozumiesz

Ile moli HCl potrzeba do całkowitej reakcji 0,50 mol CaCO₃ (CaCO₃ + 2HCl → …)?

4Przykład 2: stężenie

Dane: 4,0 g NaOH (M = 40 g/mol) w 250 cm³ roztworu.
Wzór: c = n przez V, a n = m przez M.
Obliczenia: n = 4,0 g przez 40 g/mol = 0,10 mol, V = 0,250 dm³, więc c = 0,10 mol przez 0,250 dm³ = 0,40 mol/dm³.
Odpowiedź: stężenie wynosi 0,40 mol/dm³.

5Przykład 3: stężenie procentowe

Dane: m_s = 20 g NaCl, masa wody 180 g.
Wzór: Cp = m_s przez m_r · 100%, gdzie m_r = m_s + m_wody.
Obliczenia: m_r = 20 g + 180 g = 200 g; Cp = 20 g przez 200 g · 100% = 10%.
Odpowiedź: Cp = 10%.

Zapamiętaj

Najpierw policz mole, potem skorzystaj ze współczynników równania, na końcu przelicz na to, o co pyta zadanie.

Uwaga na błąd

250 cm³ to 0,250 dm³, a nie 250 dm³. Objętość roztworu we wzorze c = n przez V podajemy w dm³.

Sprawdź, czy rozumiesz

Ile wynosi Cp roztworu zawierającego 20 g NaCl w 200 g roztworu?

✎Ściąga: Obliczenia chemiczne

Najważniejsze w pigułce – przeczytaj tuż przed kartkówką lub sprawdzianem.

Najpierw policz mole, potem skorzystaj ze współczynników równania, na końcu przelicz na to, o co pyta zadanie.
n = m przez M – liczba moli [mol]; m to masa [g]; M to masa molowa [g/mol].
c = n przez V – stężenie molowe [mol/dm³]; V to objętość roztworu [dm³] (1 dm³ = 1000 cm³).
Cp = m_s przez m_r · 100% – stężenie procentowe; m_s to masa substancji rozpuszczonej [g], m_r masa roztworu [g].
V = n · 22,4 dm³/mol – objętość gazu w warunkach normalnych (0 °C, 1013 hPa); V w dm³, n w mol.

?Quiz: powtórz przed kartkówką

8 pytań w stylu kartkówki i sprawdzianu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź. Rozwiąż quiz z wynikiem – każda odpowiedź ma wyjaśnienie.

Ile moli stanowi 10,0 g CaCO₃ (M = 100 g/mol)?
1. A0,0100 mol
2. B0,100 mol
3. C10,0 mol
4. D1000 mol
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: 0,100 mol – n = m przez M = 10,0 przez 100 = 0,100 mol.
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 0,100 mol CO₂?
1. A0,224 dm³
2. B224 dm³
3. C22,4 dm³
4. D2,24 dm³
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź D: 2,24 dm³ – V = n · 22,4 = 0,100 · 22,4 = 2,24 dm³.
Jakie stężenie ma roztwór, który zawiera 0,10 mol substancji w 250 cm³?
1. A2,5 mol/dm³
2. B25 mol/dm³
3. C0,40 mol/dm³
4. D0,025 mol/dm³
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź C: 0,40 mol/dm³ – c = 0,10 przez 0,250 = 0,40 mol/dm³.
Ile wynosi Cp roztworu zawierającego 20 g NaCl w 200 g roztworu?
1. A20%
2. B10%
3. C1%
4. D11%
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: 10% – Cp = 20 przez 200 · 100% = 10%.
Ile moli HCl potrzeba do całkowitej reakcji 0,50 mol CaCO₃ (CaCO₃ + 2HCl → …)?
1. A1,0 mol
2. B0,25 mol
3. C2,0 mol
4. D0,50 mol
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: 1,0 mol – Stosunek molowy CaCO₃ : HCl wynosi 1 : 2.
Ile gramów NaOH (M = 40 g/mol) zawiera 0,25 mol?
1. A10 g
2. B100 g
3. C160 g
4. D0,0063 g
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: 10 g – m = n · M = 0,25 · 40 = 10 g.
Ile cm³ roztworu HCl o stężeniu 1,00 mol/dm³ zawiera 0,200 mol HCl?
1. A200 cm³
2. B20 cm³
3. C2000 cm³
4. D0,2 cm³
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: 200 cm³ – V = n przez c = 0,200 przez 1,00 = 0,200 dm³ = 200 cm³.
Jak policzyć masę roztworu?
1. Am_r = m_s − m_{rozpuszczalnika}
2. Bm_r = m_s · m_{rozpuszczalnika}
3. Cm_r = m_s + m_{rozpuszczalnika}
4. Dm_r = m_s przez m_{rozpuszczalnika}
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź C: m_r = m_s + m_{rozpuszczalnika} – Masa roztworu to masa substancji i rozpuszczalnika razem.

Cały dział „Umiejętności przekrojowe”: ściąga i próbny sprawdzian →

Kartkówka albo sprawdzian już blisko?

Rozwiąż quiz z wynikiem i powtórz materiał na fiszkach. Każda odpowiedź ma wyjaśnienie, a postęp zapisuje się bez zakładania konta.

Rozwiąż quiz · 8 pytań Fiszki · 9 🔊 Posłuchaj notatki

Więcej: Chemia, klasa 2

Kwasy, zasady i pH Stała dysocjacji i prawo rozcieńczeń Ostwalda Zobojętnianie i strącanie Iloczyn rozpuszczalności i reakcje jonowe w mieszaninach Tlenki, wodorki i amfoteryczność Amfoteryczność i jony kompleksowe Hydroliza soli i odczyn roztworów soli Teoria Brønsteda–Lowry'ego i odczyn roztworów Stopnie utlenienia i bilans elektronowy Bilans jonowo-elektronowy, środowisko reakcji i kierunek redoks Ogniwo galwaniczne i obieg ładunku Potencjały standardowe, szereg elektrochemiczny i SEM ogniwa Baterie, akumulatory i ochrona przed korozją Metale bloków s i p Metale i kwasy Żelazo, miedź i metale przejściowe Reaktywność metali i kwasy utleniające – produkty i bilans Analiza jakościowa i ciągi przemian Kompleksy oraz Fe, Cr i Mn na różnych stopniach utlenienia Reakcje wodoru, tlenu, chloru i siarki Azot, siarka i ich związki Redoks wodoru, tlenu, chloru, azotu i siarki Krzemionka, szkło, wapień i wapno Twardość wody, hydraty i zaprawa gipsowa Fluorowce i laboratoryjne otrzymywanie H₂, O₂ i Cl₂ Wzory, nazwy, izomeria i typy reakcji organicznych Alkany i substytucja Alkeny, alkiny i addycja Polimery i benzen Surowce i paliwa Grupy funkcyjne i właściwości Alkohole i fenole Aldehydy i ketony Kwasy karboksylowe i estry Aminy – wprowadzenie Wydajność, równanie Clapeyrona i zadania wieloetapowe Doświadczenie i uzasadnienie Projektowanie identyfikacji i argumentowanie mechanizmem Maksymalne stopnie utlenienia, redoks w organice i kierunek reakcji Projektowanie ogniw, ogniwa odwracalne i nieodwracalne