ogarniam.edu.pl
Klasa
Zacznij naukę →Zacznij →

ogarniam.edu.pl · Chemia · Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznymklasa 1 LO · fiszki i quiz: ogarniam.edu.pl/lo/1/chemia/sprzet-szklo-laboratoryjne-i-zasady-bhp/

Chemia · Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym · kl. 1

Sprzęt, szkło laboratoryjne i zasady BHP

Zanim wlejesz cokolwiek do czegokolwiek, wiedz, jakie naczynie wybrać, jak się ubrać i co znaczą te czerwone romby na etykietach.

ok. 3 min czytania10 fiszek8 pytań w quizie🔊 Posłuchaj notatki

1Szkło: co do czego

  • Probówka to małe naczynie do próbnych reakcji. Zlewka służy do mieszania, rozpuszczania i podgrzewania, a kolba stożkowa do mieszania bez chlapania i do miareczkowania.
  • Do dokładnego odmierzania służą pipeta, biureta (miareczkowanie) i kolba miarowa (roztwór o ściśle znanej objętości). Cylinder miarowy mierzy lepiej niż zlewka, ale gorzej niż pipeta.
  • Podziałka na zlewce jest tylko orientacyjna. Nie traktuj jej jak dokładnego pomiaru.
Naczynie lub przyrządDo czegoDokładność
zlewkamieszanie, rozpuszczaniemała (orientacyjna)
cylinder miarowyodmierzanie cieczyśrednia
pipeta, biuretaodmierzanie, miareczkowanieduża
kolba miarowaroztwór o danej objętościduża

2Sprzęt i przyrządy

  • Statyw z łapą trzyma naczynia, palnik ogrzewa, parownica służy do odparowywania roztworu, a moździerz z tłuczkiem do rozcierania ciał stałych.
  • Przyrządy pomiarowe to waga laboratoryjna (masa), termometr (temperatura) i pH-metr (odczyn roztworu).
Sprawdź, czy rozumiesz

Którego naczynia użyjesz, by przygotować roztwór o dokładnie znanej objętości?

3BHP w pracowni

  • Zawsze załóż okulary ochronne i fartuch, zwiąż długie włosy i pracuj według instrukcji. W pracowni nie jemy ani nie pijemy.
  • Odczynników nie próbujemy smakiem. Zapach badamy, kierując opary ręką w stronę nosa, a nie wąchając wprost nad naczyniem.
  • Probówkę ogrzewamy tak, by jej wylot był skierowany od siebie i od innych.
Zapamiętaj

Rozcieńczając stężony kwas, wlewaj kwas do wody, powoli i mieszając. Nigdy odwrotnie.

Uwaga na błąd

Wlewanie wody do stężonego kwasu siarkowego(VI). Roztwór gwałtownie się nagrzewa i może prysnąć na twarz.

4Piktogramy GHS

  • Piktogram to symbol w czerwonej ramce w kształcie rombu na białym tle. Obok stoi hasło ostrzegawcze: „Niebezpieczeństwo” (groźniej) albo „Uwaga” (łagodniej).
  • Pełne informacje o substancji znajdziesz w karcie charakterystyki.
GHS01wybuchoweGHS02łatwopalneGHS03utleniająceGHS04gazy pod ciśnieniemGHS05żrąceGHS06toksyczność ostraGHS07szkodliwe, drażniąceGHS08zagrożenie dla zdrowiaGHS09zagrożenie dla środowiska
Dziewięć piktogramów GHS: wybuchowe, łatwopalne, utleniające, gazy pod ciśnieniem, żrące, toksyczne, szkodliwe lub drażniące, groźne dla zdrowia i groźne dla środowiska.
Sprawdź, czy rozumiesz

Co oznacza piktogram GHS w czerwonej ramce w kształcie rombu z płomieniem?

✎Ściąga: Sprzęt, szkło laboratoryjne i zasady BHP

Najważniejsze w pigułce – przeczytaj tuż przed kartkówką lub sprawdzianem.

  • Rozcieńczając stężony kwas, wlewaj kwas do wody, powoli i mieszając. Nigdy odwrotnie.
  • Probówka to małe naczynie do próbnych reakcji. Zlewka służy do mieszania, rozpuszczania i podgrzewania, a kolba stożkowa do mieszania bez chlapania i do miareczkowania.
  • Statyw z łapą trzyma naczynia, palnik ogrzewa, parownica służy do odparowywania roztworu, a moździerz z tłuczkiem do rozcierania ciał stałych.

?Quiz: powtórz przed kartkówką

8 pytań w stylu kartkówki i sprawdzianu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź. Rozwiąż quiz z wynikiem – każda odpowiedź ma wyjaśnienie.

  1. Którego naczynia użyjesz, by przygotować roztwór o dokładnie znanej objętości?

    1. Aprobówki
    2. Bkolby miarowej
    3. Czlewki
    4. Dparownicy
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: kolby miarowej – Kolba miarowa ma jedną kreskę, do której napełnia się ją dokładnie, więc daje precyzyjną objętość roztworu.

  2. Jak prawidłowo rozcieńczyć stężony kwas?

    1. Anie ma znaczenia, co dolejesz
    2. Bwlać oba naraz
    3. Cwlać wodę do kwasu
    4. Dwlać kwas do wody, powoli i mieszając
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: wlać kwas do wody, powoli i mieszając – Kwas wlewamy do wody. Wtedy ciepło rozcieńczania rozprasza się w dużej ilości wody i roztwór nie pryska.

  3. Do czego służy parownica?

    1. Ado odparowywania roztworu
    2. Bdo dokładnego odmierzania cieczy
    3. Cdo mierzenia pH
    4. Ddo rozcierania ciał stałych
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź A: do odparowywania roztworu – W parownicy ogrzewamy roztwór, aż rozpuszczalnik odparuje. Rozcierasz w moździerzu, a pH mierzysz pH-metrem.

  4. Co oznacza piktogram GHS w czerwonej ramce w kształcie rombu z płomieniem?

    1. Asubstancja łatwopalna
    2. Bsubstancja żrąca
    3. Cgaz pod ciśnieniem
    4. Dzagrożenie dla środowiska
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź A: substancja łatwopalna – Sam płomień w rombie oznacza substancję łatwopalną. Płomień nad okręgiem to utleniacz.

  5. Skąd wziąć pełne informacje o zagrożeniach i pierwszej pomocy przy danej substancji?

    1. Az wagi laboratoryjnej
    2. Bz podziałki na zlewce
    3. Cz kształtu butelki
    4. Dz karty charakterystyki
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź D: z karty charakterystyki – Karta charakterystyki zawiera właściwości, zagrożenia i zasady postępowania z substancją.

  6. Jak bezpiecznie sprawdzić zapach odczynnika?

    1. Awąchając wprost nad naczyniem
    2. Bkierując opary ręką w stronę nosa
    3. Cpróbując odrobinę na język
    4. Dwcale nie wolno poznawać zapachu żadnej substancji
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź B: kierując opary ręką w stronę nosa – Opary kierujemy do nosa ręką. Wąchanie wprost i smakowanie są zakazane.

  7. Którym przyrządem zmierzysz odczyn roztworu?

    1. Atermometrem
    2. Bwagą
    3. CpH-metrem
    4. Dbiuretą
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: pH-metrem – pH-metr podaje wartość pH, czyli informację o odczynie roztworu.

  8. Który zestaw ochrony obowiązuje w pracowni chemicznej?

    1. Aochrona jest potrzebna tylko przy kwasach
    2. Btylko fartuch
    3. Cokulary ochronne i fartuch
    4. Dtylko rękawiczki z gumy
    Sprawdź odpowiedź

    Odpowiedź C: okulary ochronne i fartuch – Okulary i fartuch zakładamy zawsze, bo nigdy nie wiadomo, kiedy coś pryśnie.

Cały dział „Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym”: ściąga i próbny sprawdzian →

Kartkówka albo sprawdzian już blisko?

Rozwiąż quiz z wynikiem i powtórz materiał na fiszkach. Każda odpowiedź ma wyjaśnienie, a postęp zapisuje się bez zakładania konta.

Więcej: Chemia, klasa 1

Metody pracy w laboratoriumProjektowanie doświadczeń i błędy pomiaroweBudowa atomuIzotopy, masa atomowa i promieniotwórczośćKonfiguracja elektronowa atomówOrbitale, liczby kwantowe, reguła Hunda, zakaz Pauliego i reguła MadelungaUkład okresowy pierwiastkówBloki energetyczne i okresowość właściwości atomówWiązanie jonoweWiązanie kowalencyjne, wiązania σ i πOddziaływania międzycząsteczkowe i wiązanie wodoroweWiązanie koordynacyjne, energia sieci krystalicznej, oddziaływania dipoloweWzory strukturalne i elektronowe cząsteczek, polarnośćTeoria VSEPR, hybrydyzacja i polarność cząsteczekWiązanie metaliczne i rodzaje kryształówAlotropia węglaMol, masa molowa i objętość molowa gazówWzór empiryczny i rzeczywistyRównanie Clapeyrona i objętość molowa w dowolnych warunkachObliczenia stechiometryczneWydajność reakcji, nadmiar i niedomiar substratu, skład mieszaninMieszaniny, stężenie procentowe i molowePrzeliczanie stężeń, rozcieńczanie i mieszanie roztworówKoloidy, elektroforeza i zadania ze stężeniamiSzybkość reakcji, katalizator i energia aktywacjiObliczanie szybkości, równanie kinetyczne i rząd reakcjiReakcje odwracalne i równowaga chemicznaStała równowagi i obliczenia stężeń równowagowychEfekty energetyczne reakcji, entalpia i zapis termochemicznyEntalpia tworzenia i spalania, prawo HessaRoztwory, rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalnościDysocjacja jonowa, stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabeStała dysocjacji, pK i prawo rozcieńczeń OstwaldaOdczyn roztworu, skala pH i wskaźnikiIloczyn jonowy wody, pH słabych kwasów i zasad, miareczkowanieReakcje zobojętniania i strąceniowe, zapis jonowyIloczyn rozpuszczalności i hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasadyReakcje utleniania i redukcji – wprowadzenieTlenki i wodorki: nazwy, otrzymywanie i charakterWodorotlenki: otrzymywanie, charakter i reakcjeKwasy: skład, moc, otrzymywanie i reakcjeSole: rodzaje, nazwy, otrzymywanie i reakcjePoszerzenie systematyki: hydroksosole, tlenki metali przejściowych, LiH i hydroksokompleksy