ciecz rozproszona w innej cieczy

Co jest błędem przy liczeniu Cp roztworu?

dzielenie masy substancji przez masę samej wody

Mieszaniny, stężenie procentowe i molowe

ogarniam.edu.pl · Chemia · Stechiometria chemicznaklasa 1 LO · fiszki i quiz: ogarniam.edu.pl/lo/1/chemia/mieszaniny-stezenie-procentowe-i-molowe/

Sól w wodzie, piasek w wodzie, mleko – to wszystko mieszaniny, ale każda zachowuje się inaczej. Tu nauczysz się je rozpoznawać, rozdzielać i opisywać liczbą: ile substancji jest w ilu gramach lub litrach roztworu.

1Rodzaje mieszanin

Mieszanina to co najmniej dwie substancje, które się ze sobą nie połączyły chemicznie. Można je rozdzielić metodami fizycznymi.
W jednorodnej (roztworze) składników nie odróżnisz, np. woda z solą, powietrze, stop. W niejednorodnej widać granice faz: zawiesina (piasek w wodzie), emulsja (ciecz w cieczy, np. mleko), piana, aerozol (dym, mgła).
Olej z wodą szybko się rozdzielają. Trwałą emulsję daje dopiero emulgator, np. lecytyna w majonezie.

Podział mieszanin na jednorodne i niejednorodne oraz ich przykłady.

2Jak rozdzielić mieszaninę

Mieszanina	Metoda	Na czym polega
ciało stałe w cieczy (piasek z wodą)	sedymentacja, dekantacja, filtracja	osadzanie, zlanie cieczy, zatrzymanie osadu na sączku
roztwór soli	odparowanie, krystalizacja	usunięcie rozpuszczalnika
woda z etanolem	destylacja	różne temperatury wrzenia
jod w wodzie	ekstrakcja	różna rozpuszczalność w dwóch niemieszających się cieczach (np. woda i heksan)
barwniki z tuszu	chromatografia	różne powinowactwo do fazy stacjonarnej i ruchomej

Sprawdź, czy rozumiesz

Którą metodą rozdzielisz piasek zmieszany z wodą?

3Stężenie procentowe

Wzór: C_p = m_s przez m_r · 100%, gdzie C_p to stężenie procentowe [%], m_s – masa substancji rozpuszczonej [g], m_r – masa całego roztworu [g]. Masa roztworu to m_r = m_s + m_rozp, gdzie m_rozp to masa rozpuszczalnika [g].
Dane: m_s = 20 g soli, m_rozp = 80 g wody.
Obliczenia: m_r = 20 g + 80 g = 100 g; C_p = 20 g przez 100 g · 100% = 20%.
Odpowiedź: roztwór ma stężenie 20%.

4Stężenie molowe

Wzór: C_m = n przez V, gdzie C_m to stężenie molowe [mol/dm³], n – liczba moli substancji rozpuszczonej [mol], V – objętość roztworu [dm³]. Liczbę moli liczysz z n = m przez M (m – masa [g], M – masa molowa [g/mol]).
Dane: m = 4 g NaOH (M = 40 g/mol), V = 250 cm³ = 0,25 dm³ roztworu.
Obliczenia: n = 4 g przez 40 g/mol = 0,1 mol; C_m = 0,1 mol przez 0,25 dm³ = 0,4 mol/dm³.
Odpowiedź: stężenie molowe wynosi 0,4 mol/dm³.

Zapamiętaj

Cp odnosi się do 100 g roztworu (masa), Cm do 1 dm³ roztworu (objętość).

Uwaga na błąd

Podstawianie do wzoru masy wody zamiast masy całego roztworu albo objętości w cm³ zamiast w dm³.

Sprawdź, czy rozumiesz

Ile wynosi C_p roztworu, w którym 20 g soli rozpuszczono w 80 g wody?

✎Ściąga: Mieszaniny, stężenie procentowe i molowe

Najważniejsze w pigułce – przeczytaj tuż przed kartkówką lub sprawdzianem.

Cp odnosi się do 100 g roztworu (masa), Cm do 1 dm³ roztworu (objętość).
Mieszanina to co najmniej dwie substancje, które się ze sobą nie połączyły chemicznie. Można je rozdzielić metodami fizycznymi.

?Quiz: powtórz przed kartkówką

8 pytań w stylu kartkówki i sprawdzianu. Odpowiedz w myślach, potem sprawdź odpowiedź. Rozwiąż quiz z wynikiem – każda odpowiedź ma wyjaśnienie.

Którą metodą rozdzielisz piasek zmieszany z wodą?
1. Afiltracją
2. Bchromatografią
3. Cekstrakcją
4. Ddestylacją frakcyjną
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: filtracją – Piasek to ciało stałe w cieczy, więc wystarczy sączek. Destylacja rozdziela ciecze o różnych temperaturach wrzenia.
Ile wynosi C_p roztworu, w którym 20 g soli rozpuszczono w 80 g wody?
1. A20%
2. B80%
3. C25%
4. D40%
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: 20% – m_r = 20 g + 80 g = 100 g, więc C_p = 20 g przez 100 g · 100% = 20%.
Ile moli NaOH (M = 40 g/mol) jest w 4 g tej substancji?
1. A0,4 mol
2. B10 mol
3. C160 mol
4. D0,1 mol
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź D: 0,1 mol – n = m przez M = 4 g przez 40 g/mol = 0,1 mol.
Jakie jest C_m roztworu zawierającego 0,1 mol NaOH w 250 cm³ roztworu?
1. A25 mol/dm³
2. B0,025 mol/dm³
3. C0,4 mol/dm³
4. D0,1 mol/dm³
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź C: 0,4 mol/dm³ – 250 cm³ = 0,25 dm³, więc C_m = 0,1 mol przez 0,25 dm³ = 0,4 mol/dm³.
Czym jest emulsja?
1. Aciecz rozproszona w innej cieczy
2. Bgaz w cieczy
3. Croztwór jednorodny
4. Dciało stałe w cieczy
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź A: ciecz rozproszona w innej cieczy – Emulsja to dwie niemieszające się ciecze, np. mleko. Zawiesina to ciało stałe w cieczy, piana – gaz w cieczy.
Co stabilizuje majonez jako emulsję?
1. Akatalizator
2. Bemulgator (lecytyna)
3. Cfiltr
4. Drozpuszczalnik
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: emulgator (lecytyna) – Emulgator osłania kropelki jednej cieczy i nie pozwala im się połączyć.
Którą metodą wyodrębnisz jod rozpuszczony w wodzie, używając heksanu?
1. Asedymentacją
2. Bdekantacją
3. Cfiltracją
4. Dekstrakcją
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź D: ekstrakcją – Jod lepiej rozpuszcza się w heksanie, który nie miesza się z wodą, więc przechodzi do tej warstwy.
Co jest błędem przy liczeniu C_p roztworu?
1. Awyrażenie mas w gramach
2. Bdzielenie masy substancji przez masę samej wody
3. Cpomnożenie wyniku przez 100%
4. Ddodanie mas substancji i wody
Sprawdź odpowiedź
Odpowiedź B: dzielenie masy substancji przez masę samej wody – W mianowniku musi być masa całego roztworu, czyli substancja plus rozpuszczalnik.

Cały dział „Stechiometria chemiczna”: ściąga i próbny sprawdzian →

Kartkówka albo sprawdzian już blisko?

Rozwiąż quiz z wynikiem i powtórz materiał na fiszkach. Każda odpowiedź ma wyjaśnienie, a postęp zapisuje się bez zakładania konta.

Rozwiąż quiz · 8 pytań Fiszki · 10 🔊 Posłuchaj notatki

Więcej: Chemia, klasa 1

Sprzęt, szkło laboratoryjne i zasady BHP Metody pracy w laboratorium Projektowanie doświadczeń i błędy pomiarowe Budowa atomu Izotopy, masa atomowa i promieniotwórczość Konfiguracja elektronowa atomów Orbitale, liczby kwantowe, reguła Hunda, zakaz Pauliego i reguła Madelunga Układ okresowy pierwiastków Bloki energetyczne i okresowość właściwości atomów Wiązanie jonowe Wiązanie kowalencyjne, wiązania σ i π Oddziaływania międzycząsteczkowe i wiązanie wodorowe Wiązanie koordynacyjne, energia sieci krystalicznej, oddziaływania dipolowe Wzory strukturalne i elektronowe cząsteczek, polarność Teoria VSEPR, hybrydyzacja i polarność cząsteczek Wiązanie metaliczne i rodzaje kryształów Alotropia węgla Mol, masa molowa i objętość molowa gazów Wzór empiryczny i rzeczywisty Równanie Clapeyrona i objętość molowa w dowolnych warunkach Obliczenia stechiometryczne Wydajność reakcji, nadmiar i niedomiar substratu, skład mieszanin Przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i mieszanie roztworów Koloidy, elektroforeza i zadania ze stężeniami Szybkość reakcji, katalizator i energia aktywacji Obliczanie szybkości, równanie kinetyczne i rząd reakcji Reakcje odwracalne i równowaga chemiczna Stała równowagi i obliczenia stężeń równowagowych Efekty energetyczne reakcji, entalpia i zapis termochemiczny Entalpia tworzenia i spalania, prawo Hessa Roztwory, rozpuszczalność i krzywe rozpuszczalności Dysocjacja jonowa, stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe Stała dysocjacji, pK i prawo rozcieńczeń Ostwalda Odczyn roztworu, skala pH i wskaźniki Iloczyn jonowy wody, pH słabych kwasów i zasad, miareczkowanie Reakcje zobojętniania i strąceniowe, zapis jonowy Iloczyn rozpuszczalności i hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady Reakcje utleniania i redukcji – wprowadzenie Tlenki i wodorki: nazwy, otrzymywanie i charakter Wodorotlenki: otrzymywanie, charakter i reakcje Kwasy: skład, moc, otrzymywanie i reakcje Sole: rodzaje, nazwy, otrzymywanie i reakcje Poszerzenie systematyki: hydroksosole, tlenki metali przejściowych, LiH i hydroksokompleksy